NH4OH có những tính chất hóa học nổi bật như sau:

1. Amoni hydroxide (NH4OH) có tính base yếu

• Amoni hydroxide là một dung dịch base yếu (dù ngày nay người ta đã chứng minh được rằng không tồn tại phân tử có công thức hóa học là NH4OH) và kém bền, bị phân hủy thành khí NH3 và nước. Theo phương trình phản ứng sau:

NH 4 OH ⟶ NH 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {NH4OH -> NH3 +H2O}}}

Hoặc là bằng phương trình điện ly:

NH 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {NH3 + H2O}}} ⇆ {\displaystyle \leftrightarrows } NH 4 + + OH − {\displaystyle {\ce {NH4+ +OH-}}}

• Tác dụng được với dung dịch axit để tạo thành muối amoni:

2 NH 3 + H 2 SO 4 ⟶ ( NH 4 ) 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}}

Đơn giản là phương trình điện ly rút gọn:

NH 3 + H + ⟶ NH 4 + {\displaystyle {\ce {NH3 + H+ -> NH4+}}}

• Có khả năng làm kết tủa nhiều hydroxide kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng:

Al 3 + + 3 NH 3 + 3 H 2 O ⟶ Al ( OH ) 3 ↓ + 3 NH + {\displaystyle {\ce {Al+3 +3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3v + 3NH+}}}

4 Al 3 + + 3 NH 3 + 3 H 2 O ⟶ Al ( OH ) 3 ↓ + 3 NH 4 + {\displaystyle {\ce {4Al3+ +3NH3 + 3H2O->Al(OH)3v + 3NH4+}}}

2. Có khả năng tạo phức

Dung dịch NH4OH có khả năng hòa tan hydroxide hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất kém bền

Ví dụ:

Cu ( OH ) 2 + 4 NH 3 ↽ − − ⇀ [ Cu ( NH 3 ) 4 ] ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 + 4NH3 <=> [Cu(NH3)4](OH)2}}} (màu xanh thẫm)

AgCl + 2 NH 3 ↽ − − ⇀ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] Cl {\displaystyle {\ce {AgCl + 2NH3 <=> [Ag(NH3)2]Cl}}}

Lưu ý: Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp giữa các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.